由元素在周期表中的位置可知，a为Al、b为Si、d为Cr，
（1）Cr为24元素，核外有24个电子，根据洪特规则的特例，d轨道半充满时更稳定，其电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1，
故答案为：1s22s22p63s23p63d54s1；
（2）SiO2晶体中Si-O中Si、O对键合电子吸引力不同，为极性共价键，晶体中Si原子成4个Si-O键，杂化轨道数目为4，Si的杂化方式是sp3杂化，
故答案为：极性共价键；sp3；
（3）晶胞中Al原子数目为：8×
+6×1 8
=4；该晶胞的质量m=4×1 2
，该晶胞的体积V=（4×d×M NA
）3=16
2
2
d3，晶胞密度ρ=
2
=m V
=4×
M NA 16
d3
2
，M 4
d3NA
2
故答案为：4；
．M 4
d3NA
2
内容全部来源于网络收集，如有侵权，请联系网站删除：QQ：24596024