氧化性和还原性，通俗的解释下。举个例子

氧化性和还原性的概念来源于化学中一类重要的反应，叫氧化还原反应。它规定，化学变化中，物质的某元素化合价降低，这个物质就有氧化性，反之，若有化合价升高，则有还原性。举例来说，比如金属铁和氧气发生反应，生成氧化铁，铁的化合价由原来的0价变成+3价，它就有还原性，氧气由0价变成-2价，则有氧化性。当然了，不管多通俗的解释，还是必须知道化合价，如果这个不知道，就很难解释了。还有一种简单的方法，一般情况下，有氧气参与的反应，氧气一般是显示氧化性，和它反应的物质，一般具有还原性。其实这个本身就可以认为这是氧化的最初定义。

氧化性是指物质得电子的能力。
处于高价态的物质一般具有氧化性，如：部分非金属单质：O2，Cl2 ；部分金属阳离子：Fe3+，MnO4-(Mn7+)等等。

还原性是指在化学反应中原子、分子或离子失去电子的能力。
处于低价态的物质一般具有还原性（如：部分金属单质：Cu，Ag（金属单质只具有还原性），部分非金属阴离子：Br—，I—等等。.

如：H2在O2中燃烧，氢气具有还原性，氧气具有氧化性。

氧化性是得电子能力，还原性是失电子能力
看化合价是升高还是降低，
高温时，水蒸气与灼热的炭发生氧化还原反应的化学方程式_H2O+C=CO+H2_， 其中，水是_氧化_剂, 硫在氧气中燃烧的化学方程式_S+O_2=SO2， 其中，硫是_还原_剂

主要是化学价的变化，氧化性就是能使被氧化物化学价升高，自身化学价降低，还原性则相反，比如二价铁离子具有还原性，会被氧化成三价铁离子，三价铁离子具有氧化性，会被还原成二价铁离子。

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