如何区别极性分子和非极性分子??谢了

在任何一个分子中，都可以找到一个正电荷重心和一个负电荷重心。如果分子中正电荷重心与负电荷重心相重合，这种分子叫做非极性分子；如果分子中正电荷重心与负电荷重心不重合，则分子就因显正负两极而形成偶极，这种分子叫做极性分子。如果正负电荷重心分离得很远，这种分子就属于离子型分子。
当分子内部的电荷分布均匀时，分子为非极性分子；反之，则为极性分子
基本上高中时判断极性分子与非极性分子都是这样的讲的：
1.如果分子内所有的化学键都是非极性键，这种分子必定是非极性分子。
2.由极性键结合成的双原子分子，必定是极性分子。
3.由极性键结合成的多原子分子，可能是极性分子，也可能是非极性分子，这决定于分子中各键的空间排列。
同种原子之间的键是非极性键比如H2中的H-H键等
不同原子之间的键是极性键比如HCl之间的H-Cl键等
对于双原子分子，如果由极性键构成则为极性分子，反之为非极性分子。
三原子分子的话，就得看分子结构，如C=O=C呈直线型，整个分子不显电性，则为非极性分子，而H2S，H-S-H键角为90°，因而是极性分子

共价键中的极性键和非极性键很容易理解啊
相同原子之间形成的键即为非极性键，比如cl2,o2等
不同原子间形成的一般就是极性键，因为不同原子吸引电子的能力不一样
所以会导致电子对偏移，形成极性键比如co2它的结构简式是：o=c=o
再还有一个配位键，一般不提，比如nh3,h3o+不同原子，因为半径不同，因此吸引电子的能力不一样
所以会导致电子对偏移，形成极性键。
分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子，以极性键结合的双原子一定为极性分子，以极性键结合的多原子分子,如果分子的构型不对称，则分子为极性分子.
非极性分子的判据:中心原子化合价法和受力分析法
1、中心原子化合价法:
组成为abn型化合物,若中心原子a的化合价等于族的序数,则该化合物为非极性分子.如:ch4,ccl4,so3,pcl5
2、受力分析法:
若已知键角(或空间结构),可进行受力分析,合力为0者为非极性分子.如:co2,c2h4,bf3
3、同种原子组成的双原子分子都是非极性分子。
不是非极性分子的就是极性分子了!

慨念：极性分子：在以极性共价键结合的分子中，正、负电荷中心不重合而形成偶极，这样的分子叫做极性分子。以极性键结合的双原子分子或骨架结构不对称的多原子分子都形成极性分子。
非极性分子：非极性分子是现代词，是一个专有名词，指的是从整个分子看，分子里电荷分布是对称的（正负电荷中心能重合）的分子
如何区别：在一个分子的空间结构上，如果各极性共价键的偶极矩相加而互相抵消，则该分子是非极性分子。
在一个分子的空间结构上，如果各极性共价键的偶极矩相加，不能相消为零，则该分子是极性分子。

判断极性分子和非极性分子的最本质方法是:

极性分子一个分子内正负电荷中心不重合而非极性分子内正负电荷中心是重合的.

比如二氧化碳C=O=C正负电荷中心重合于O所以是非极性分子;H-O-H不是直线形的分子,正负电荷中心不重合,所以是极性分子.

总的来说多原子分子应该看元素的空间构型，非极性分子一般是直线型（CO2），正四面体(CH4)，平面正三角形(BF3)；极性分子一般是V型(H2O)，三角锥型(NH3)
双原子分子如果是氧气，氯气这样的为非极性分子，如果是HCL，HF这样的为极性分子
空间对称结构的都是非极性分子，不对称的是极性分子