化学，稀有气体原子半径与下一周期的金属原子半径哪个大？

你问的这两个例子里钠和钾原子的半径要大，主要原因是他们多了一个电子层。一般来说：

（1）原子半径在同一族内从上到下递増，在同一元素周期内从左到右递减。造成这种现在的部分原因是电子的分布不是完全自由的。原子内部的电子按照电子层排列，每个电子层只能容纳固定数量的电子。元素周期表的每个一新的周期和一个新的电子层对应，离原子核也越来越远。

（2）原子核的电荷是另一个和原子半径相关的重要因素，随着原子序数Z的增加，原子核电荷增加。原子核的电荷是正的，吸引负电子。在一个元素周期内，原子核的电荷增加，而新增加的电子在同一层里，导致电子层的半径减小（对於主族元素来说，同周期电子层数相同的原子，随着原子序数递增，後续电子填充在最外层，内层电子没有变化，内层电子对最外层电子的排斥力变化不大，反而核电荷数增加，原子核对最外层电子的吸引力增加，最外层电子运动区域离核较近，原子半径减小。），从而影响到原子半径的减小。

（3）遮蔽效应也是重要因素。内层电荷对外层电荷的排斥力，将外层电荷「向外推」。

这个问题回答起来有点专业。首先，你要知道这两者原子是不同的；其次，这两种原子半径的测量手段不同（稀有气体原子可看成分子，实际上是分子半径和原子半径比较），两者没有可比性；最后，如果你是参加高中会考，不会有这样的试题，放心吧

稀有气体元素原子半径的测定和其他元素的方法标准不同，不能比较，同周期元素原子半径逐渐减小，同主族元素原子半径逐渐增大

∵测量稀有气体原子半径的方法和其他原子不同
∴没有可比性(教材原话，好好回去看！)

越往后的半径越大。