为什么酸性高锰酸钾氧化性比高锰酸钾强？

酸性高锰酸钾只要在高锰酸钾溶液里加一些稀酸就行了，不需要加18mol/L的硫酸
从高锰酸离子不同环境下的还原电势来看，酸性环境的E=1.6V，中性或者碱性环境下的E值就小很多。所谓的“酸性”就是溶液里MnO4[-]与H+混合，形成高锰酸就行
从分子角度来看，高锰酸离子+7价锰被四个氧原子包围，氧化性取决于+7价锰对外及还原剂的接触程度。H+的半径极小，虽然只有1个正电荷，但是极化作用很强，可以深入负氧的电子云里，使得Mn-O的键容易断裂，及整个高锰酸离子稳定性就变差了，同时高锰酸离子被还原生成的O2-与氢离子结合成水，促进高锰酸离子的氧化性增强。
18mol/L的硫酸会与高锰酸钾反应生成七氧化二锰及锰酰离子（MnO3[+]），源于浓硫酸的强质子化能力，这样+7价锰氧化性会更强，不过也变得不稳定。一般实验不去配这个的
不管是从能斯特方程还是分子角度解释，均能证明酸性环境下许多高价化合物（及离子）的氧化性增强

是的,一般情况下氧化剂氧化性的强弱都是随着酸性的增强而增强的。高锰酸钾在酸性条件下作氧化剂的半反应是：MnO4-
+5e-
+8H+
=Mn2+
+4H2O。由能斯特方程可知，酸性越强，氧化性越强。高锰酸钾的还原产物也受酸碱性的影响，碱性条件下生成锰酸根，中性条件下生成二氧化锰，酸性条件下生成二价锰离子。
所谓的酸性不一定是指浓硫酸，1mol/l的硫酸就足够了。如果是浓硫酸和高锰酸钾在一起，就会生成七氧化二锰，极易爆炸。

高锰酸钾比较稳定，高锰酸就不是那么稳定，更容易被还原。酸性高锰酸钾可以理解为h+结合了mno4-变成不稳定的高锰酸hmno4
，其强氧化性也就表现出来了。所以酸性高锰酸钾溶液的氧化性很强

无论溶液pH，MnO4-在水溶液中都有氧化性，只是氧化性强弱对比是酸性＞中性＞碱性而已。
主要是酸性溶液中有大量游离H+，而H+的强反极化作用可以大幅削弱Mn-O键，提高MnO4-的氧化性。