(1)2Na2S+Na2SO3+3H2SO4==3Na2SO4+3S↓+3H2O
离子方程式：2S2- + (SO3)2- + 6H+ == 3S↓+ 3H2O
(2)2:1
反应过程中无酸性气体放出，再微热中，始终无酸性气体放出。
说明反应：2Na2S+Na2SO3+3H2SO4==3Na2SO4+3S↓+3H2O恰好完全反应，
Na2S与Na2SO3物质的量之比为2：1
（如果任何一种过量都会产生酸性气体：
H2SO4+Na2S=H2S↑+Na2SO4；H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O）
希望能帮到你
因为Na2S，H2SO4与Na2SO3都是强电解质，在水中电离变成离子。而是S2-强还原剂，SO32-与H+搭配成为强氧化剂，使他们发生氧化还原反应，又因为Na2S溶液与Na2SO3溶液等体积，氧化还原反应的时候，S2-只上升2价，SO32-下降4价，所以Na2SO3有剩，又与过量的
H2SO4反应，放出气体（SO2） 离子反应方程式如下：
6H+ ＋SO32－ ＋2S2－＝3H2O ＋3S （沉淀）
2H+ +SO32－=h2o +so2
内容全部来源于网络收集，如有侵权，请联系网站删除：QQ：24596024