反应开始分子比例：2:4:0 （N2：H2：NH3 下同）
反应过程分子变换比例：1:3:2
反应后分子比例：1:1:2
平衡体系各分子浓度：N2 0.1mol/L；H2 0.1mol/L；NH3 0.2mol/L。
平衡常数为：(0.2^2)/(0.1^1*0.1^3)=400
解析：本题用三段法。
N2 + 3H2 <=> 2NH3
开 2 4 0
变 2*50% 3 2
平 1 1 2
K = C(NH3)^2/ [C(N2)*C(H2)^3]= (2/10）^2/[(1/10)*（1/10)^3]=400
注： C(NH3)^2表示平衡时氨气浓度的平方。
正确答案：A，楼上的都不对！！
B因为可逆反应，不能达到完全反应。
C压强属于外界条件，K只与温度有关。
D放热是温度高的多。
因为温度降低低的平衡虽然向右移动，但是温度是外界条件。
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