A．该燃料电池中，氢气失电子发生氧化反应，所以通入氢气的电极是负极，故A正确；
B．放电时，负极上电极反应式为H2+2OH--2e-=2H2O，所以负极附近氢氧根离子浓度降低，则pH减小，故B错误；
C．氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，电极反应式为2H2O+O2+4e-=4OH-，所以通入氧气的电极是正极，故C正确；
D．氧气的物质的量=
＝0.25mol，当消耗0.25mol氧气时转移电子的物质的量=0.25mol×2×[0-（-2）]=1mol，故D正确；5.6L 22.4L/mol
故选B．
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