压强对化学反应平衡的影响的问题？

1. 对于由氮气和氢气合成氨的反应，由于方程左右分别的气体的系数总和不相等，所以提升压强以后，平衡肯定会被打破的，于是出现新的正逆反应速率。

2. 另外要纠正一下的是，即使“瞬时反应速率”等比增大，其“瞬时反应速率”也不一定相等的。你们老师说的这个应该是限于:平衡状态下的反应，方程左右的分别的气体系数总和相等的情况，而且指的是方程正逆方向速率，总速率应该也是增大的。

3. 至于分压和浓度，气体分子在一定温度、体积下会具有一定的压强，即使是混合气体，对于气体压强，我们用压强计测得的是总压，是所有混合气体成分贡献的总和，每种气体都具有它自己对总压的贡献，这个你可以视为”分压”；而某种气体量的比例越多，它所贡献的比例就越多，“量”可以用等条件下的浓度来衡量，所以分压跟浓度是有联系的；

   n(B)/n(总)=p(B)/p(总)

   实际上，你们老师的方程是这样的方程变化出来的或者说是有这么一个分压定律。

影响平衡的因素

此反应反应前气体体积数（即气体前系数和）为4，反应后为2，所以增大压强平衡向正反应方向（气体体积数减小的方向）移动，减小压强平衡向逆反应方向（气体体积数增大的方向）移动。

气体体积缩小怎么会是增大压强？比较就O2+2SO2==2SO3
增大压强
一部分氧气和二氧化硫转化为三氧化硫
气体总体积缩小
因为1molO2
2molSO2转化成2molSO3嘛....气体少了
压强当然少了