| （1）Cu元素是29号元素，原子核外电子数为29，核外电子排布式为1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 1 ， 故答案为：1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 1 ； （2）N元素原子的核外电子排布式为1s 2 2s 2 2p 3 ，L层中s能级的电子为成对电子， NH 4 + 中，N原子成4个N-H，采取sp 3 杂化，不含孤对电子，为正四面体结构， 故答案为：1；正四面体；sp 3 ； （3）N元素与O元素的电负性都很强，不同分子中的N原子、O原子与H原子之间都可以形成氢键，如O-H…N、N-H…O、 O-H…O、N-H…N， 故答案为：O-H…N、N-H…O等； （4）[Cu（NH 3 ） 4 ]SO 4 ?H 2 O中呈深蓝色的离子是[Cu（NH 3 ） 4 ] 2+ ，微粒中的“电子对给予一接受键”属于配位键，为单键，属于σ键， 故答案为：[Cu（NH 3 ） 4 ] 2+ ；σ； （5）由晶胞结构可知，Cu原子位于面心与顶点上，晶胞中Cu原子数目为8×
故答案为：CuCl． |
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