（急!）足量铜与一定量的浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2,NO的混合气体4.48L（标准状况）

HNO3 - 3e~~NO HNO3 -1e~~NO2
气体0.2mol 消耗的硝酸是0.2mol
2NAOH ~~~~CU2+ CU2+~~~·2NO3-
NAOH 0.3mol CU2+是0.15mol 硝酸根是0.3mol 消耗的硝酸是0.2mol
总的硝酸消耗是0.5mol
A.参加反应的硝酸是0.5mol 正确

CU~~~~CU2+ 转移电子0.3mol
C.此反应过程中转移的电子为0.6mol 错误

设混合气体中NO xmol，则NO2是 0.2-xmol
转移电子=3x+0.2-x=0.3
x=0.05mol NO2是 0.15mol 体积是 3.36L
D.混合气体中含NO2 3.36L 正确

4NO~~~3O2 4NO2~~~1O2
0.05 0.05*3/4 0.15 0.15/4
氧气总消耗=0.05*3/4 +0.15/4=0.075mol 体积=1.68L
B.消耗氧气的体积为1.68L 正确

综上 正确答案选 C

C
守恒法作比较好，
2NaOH--Cu----2e-
2 1 2
0.06*5 0.15 0.3mol（不是0.6）
混合气体4.48L--0.2mol，消耗硝酸0.2mol
Cu---0.15mol，生成硝酸铜时消耗硝酸0.3mol，共消耗0.5molA对
电子转移守恒法，硝酸得到的铜的电子最后全部被氧气得到了
2Cu--O2
2 1
0.15 0.075（v=0.075*22.4=1.68）

C