如何判断一物质能否溶于水?

如何判断一物质能否溶于水?(理论上)

2025-03-26 03:44:15

推荐回答（5个）

回答1：

是否能溶于水
首先，是否是有机物，
是：
（1）易溶于水的官能团（即亲水基团）有—OH、—CHO、—COOH、—NH2。
（2）难溶于水的官能团（即憎水基团）有：所有的烃基(—CnH2n+1、—CH=CH2、—C6H5等)、卤原子（—X）、硝基（—NO2）等。
不是的话：
OH-
NO3-
Cl-
SO42-
Br-
I-
CO32-
SO32-
S2-
SiO32-
PO43-
HCO3-
H+
溶、挥
溶、挥
溶
溶、挥
溶、挥
溶、挥
溶、挥
溶、挥
微
溶
溶、挥
NH4+
溶、挥
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
水解
溶
溶
Li+
溶
溶
溶
溶
溶
溶
微
溶
溶
溶
不
溶
Rb+
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
微
溶
K+
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
Cs+
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
微
溶
Ba2+
溶
溶
溶
不
溶
溶
不
不
溶
不
不
溶
Sr2+
微
溶
溶
微
溶
溶
微
不
不
溶
不
溶
Ca2+
微
溶
溶
微
溶
溶
不
不
微
不
不
溶
Na+
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
Mg2+
不
溶
溶
溶
溶
溶
微
微
水解
不
不
溶
Al3+
不
溶
溶
溶
溶
溶
水解
水解
水解
不
不
水解
Be2+
不
溶
溶
溶
水解
水解
不
不
水解
不
不
溶
Mn2+
不
溶
溶
溶
溶
溶
微
不
不
不
不
溶
Zn2+
不
溶
溶
溶
溶
溶
不
不
不
不
不
溶
Cr2+
分解
溶
微
溶
溶
溶
水解
水解
水解
不
不
水解
Fe2+
不
溶
溶
溶
溶
溶
不
不
不
不
不
溶
Fe3+
不
溶
溶
溶
溶
氧化
水解
水解
氧化
不
不
水解
Cd2+
不
溶
溶
溶
溶
溶
不
不
不
不
不
溶
Tl+
溶
溶
微
溶
不
不
微
溶
溶
溶
不
溶
Ni2+
不
溶
溶
溶
溶
溶
不
不
不
不
不
溶
Sn2+
不
溶
溶
溶
溶
微
水解
水解
不
水解
不
水解
Pb2+
不
溶
微
不
微
微
不
不
不
不
不
溶
Cu2+
不
溶
溶
溶
溶
氧化
不
不
不
不
不
溶
Hg2+
分解
溶
微
溶
微
不
水解
不
不
水解
不
水解
Ag+
分解
溶
不
微
不
不
不
不
不
不
不
溶
是由分子构成的还是有离子构成的?
比较电负性差值>1.7的是离子，<1.7的是分子
表如下
电负性
周期表中各元素的原子吸引电子能力的一种相对标度
。又称负电性。元素的电负性愈
大，吸引电子的倾向愈大，非金属性也愈强。电负性的定义和计算方法有多种，每一种方法
的电负性数值都不同，比较有代表性的有3种：①
L.C.鲍林提出的标度。根据热化学数据
和分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素的相对电负性。②R.S.密立根从电离
势和电子亲合能计算的绝对电负性。③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子的电子静电作用
基础上的电负性。利用电负性值时，必须是同一套数值进行比较。
常见元素电负性（鲍林标度）
氢
2.2
锂
0.98
铍
1.57
硼
2.04
碳
2.55
氮
3.04
氧
3.44
氟
3.98
钠
0.93
镁
1.31
铝
1.61
硅
1.90
磷
2.19
硫
2.58
氯
3.16
钾
0.82
钙
1.00
锰
1.55
铁
1.83
镍
1.91
铜
1.9
锌
1.65
镓
1.81
锗
2.01
砷
2.18
硒
2.48
溴
2.96
铷
0.82
锶
0.95
银
1.93
碘
2.66
钡
0.89
金
2.54
铅
2.33
例：Hcl
氯
3.16-
氢
2.2<1.7为共价化合物
Nacl
氯
3.16-
钠
0.93>1.7为离子化合物

回答2：

将它放在水里,过滤试试看

这里更详细:
是否能溶于水
首先，是否是有机物，
是：
（1）易溶于水的官能团（即亲水基团）有—OH、—CHO、—COOH、—NH2。

（2）难溶于水的官能团（即憎水基团）有：所有的烃基(—CnH2n+1、—CH=CH2、—C6H5等)、卤原子（—X）、硝基（—NO2）等。
不是的话：
OH- NO3- Cl- SO42- Br- I- CO32- SO32- S2- SiO32- PO43- HCO3-
H+ 溶、挥溶、挥溶溶、挥溶、挥溶、挥溶、挥溶、挥微溶溶、挥
NH4+ 溶、挥溶溶溶溶溶溶溶溶水解溶溶
Li+ 溶溶溶溶溶溶微溶溶溶不溶
Rb+ 溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶微溶
K+ 溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶
Cs+ 溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶微溶
Ba2+ 溶溶溶不溶溶不不溶不不溶
Sr2+ 微溶溶微溶溶微不不溶不溶
Ca2+ 微溶溶微溶溶不不微不不溶
Na+ 溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶
Mg2+ 不溶溶溶溶溶微微水解不不溶
Al3+ 不溶溶溶溶溶水解水解水解不不水解
Be2+ 不溶溶溶水解水解不不水解不不溶
Mn2+ 不溶溶溶溶溶微不不不不溶
Zn2+ 不溶溶溶溶溶不不不不不溶
Cr2+ 分解溶微溶溶溶水解水解水解不不水解
Fe2+ 不溶溶溶溶溶不不不不不溶
Fe3+ 不溶溶溶溶氧化水解水解氧化不不水解
Cd2+ 不溶溶溶溶溶不不不不不溶
Tl+ 溶溶微溶不不微溶溶溶不溶
Ni2+ 不溶溶溶溶溶不不不不不溶
Sn2+ 不溶溶溶溶微水解水解不水解不水解
Pb2+ 不溶微不微微不不不不不溶
Cu2+ 不溶溶溶溶氧化不不不不不溶
Hg2+ 分解溶微溶微不水解不不水解不水解
Ag+ 分解溶不微不不不不不不不溶

是由分子构成的还是有离子构成的?
比较电负性差值>1.7的是离子，<1.7的是分子
表如下
电负性
周期表中各元素的原子吸引电子能力的一种相对标度。又称负电性。元素的电负性愈

大，吸引电子的倾向愈大，非金属性也愈强。电负性的定义和计算方法有多种，每一种方法

的电负性数值都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。根据热化学数据

和分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素的相对电负性。②R.S.密立根从电离

势和电子亲合能计算的绝对电负性。③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子的电子静电作用

基础上的电负性。利用电负性值时，必须是同一套数值进行比较。

常见元素电负性（鲍林标度）

氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04

碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98

钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90

磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16 钾 0.82

钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91

铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01

砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96 铷 0.82

锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89

金 2.54 铅 2.33

例：Hcl 氯 3.16- 氢 2.2<1.7为共价化合物
Nacl 氯 3.16- 钠 0.93>1.7为离子化合物

回答3：

液体的话看结构
相似相容
水是极性分子，所以可以溶解极性的溶质(可以根据化学式来分别是不是极性的分子)
固体和气体的话可以参考溶解度表
你这个比如到大学为止都是靠记忆的一个微溶一个易容
没有其他的方法

回答4：

应该就是放入水中，就是没有沉淀啊，也没有结晶和絮状物质出现！

回答5：

要计算该物质的”溶度积”