这个要根据吉布斯自由能判断 就是ΔG=ΔH-TΔS
ΔG<0才算反应自发进行 吸热反应只是ΔH>0 还要看熵变ΔS
有可能是熵变增大了 那么也可能ΔG<0
不清楚可以再问我
常温下不能进行的反应有两种可能，一是反应速率太慢，二是非自发反应，而与放热和吸热反应无关
吸热或放热只能通过温度变化后平衡移动的方向来判断
不一定
吸热反应的熵变大的话，也可以自发；相反放热反应的熵变小也有可能不自发。
根据具体的反映情况而定……
希望有帮到你~
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