原子核外电子排布有3大原则1、Pauli不相容原理：每个轨道最多只能容纳两个电子，且自旋相反配对
2、能量最低原理：电子尽可能占据能量最低的轨道
3、Hund规则：简并轨道（能级相同的轨道）只有被电子逐一自旋平行地占据后，才能容纳第二个电子
另外：等价轨道在全充满、半充满或全空的状态是比较稳定的，亦即下列电子结构是比较稳定的：
全充满---p6或d10 或f14
半充满----p3或d5或f7
Ni的基态原子外围电子（价电子）排布为3d84s2符合半满全满规则，而离子外围就是全满的所以满足的，很稳定。（大学会学这个排布的具体办法，高中学的浅些）
轨道上半满全满时比较稳定
铜是29号元素，基态原子排布为[Ar]3d104s1,失去两个电子后怎么也不可能是问题中的两种答案。。你记错了吧。
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