下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：主族周期ⅠAⅡAⅢA

由元素在周期表中位置可知①为H、②为C、③为O、④为F、⑤为Na、⑥为Al、⑦为Si、⑧为P、⑨为Cl．
（1）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，故上述元素中Na的金属性最强，F的非金属性最强；氯离子核外有18个电子，有3个电子层，各层电子数为2、8、8，离子结构示意图为：，故答案为：Na；F；；
（2）①与②形成共价化合物为CH₄，分子中C原子与H原子之间形成1对共用电子对，其电子式为；⑤与⑨形成化合物为NaCl，由钠离子与氯离子构成，用Na原子、Cl原子电子式表示其形成过程为：，
故答案为：；；
（3）同周期自左而右原子半径减小，故原子半径：Na＞Al＞Si，故答案为：Na＞Al＞Si；
（4）同周期自左而右非金属性增强，非金属性越强，氢化物越稳，氢化物稳定性HCl＞PH₃＞SiH₄，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故酸性：HClO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃ ，故答案为：HCl；HClO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃ ；
（5）铝与盐酸反应生成氯化铝与氢气，反应离子方程式为：2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑，故答案为：2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑；
（6）③、⑦两种元素形成的化合物为二氧化硅，①、③、⑤三种元素形成的化合物形成的化合物为NaOH，二者反应生成硅酸钠与水，反应离子方程式为：SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O，故答案为：SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O．