第3周期各元素的熔点.怎么个排列顺序啊？有什么规律

同周期主族元素,左右,单质熔沸点先升突降,非金属太规律（与关）；
同主族,形,则熔沸点升高,若形,则降低.
原：第主族金属,金属（整块金属看）,其熔沸点与化键（金属键）强弱关,金属键越强,则熔沸点越高；金属键与半径关,原半径越,形金属键越强,熔沸点越高；第主族碱金属半径增,熔沸点降低.
其实,第四主族虽包括金属非金属,单质都,说,其熔沸点决定于化键强弱,其既共价键,金属键,键能力规律致,半径越,键能力越强,第四主族熔沸点降低.
第七主族,都形双原,即都,间没化键作用,弱间作用力；间作用力与量关,量越,熔沸点越高；卤素单质量增,熔沸点升高.

同周期主族元素,左右,单质熔沸点先升突降,非金属太规律（与关）；
同主族,形,则熔沸点升高,若形,则降低.
原：第主族金属,金属（整块金属看）,其熔沸点与化键（金属键）强弱关,金属键越强,则熔沸点越高；金属键与半径关,原半径越,形金属键越强,熔沸点越高；第主族碱金属半径增,熔沸点降低.
其实,第四主族虽包括金属非金属,单质都,说,其熔沸点决定于化键强弱,其既共价键,金属键,键能力规律致,半径越,键能力越强,第四主族熔沸点降低.
第七主族,都形双原,即都,间没化键作用,弱间作用力；间作用力与量关,量越,熔沸点越高；卤素单质量增,熔沸点升高.

元素的性质随着元素的原子序数的递增呈周期性变化的规律