的氯仿（CHCl3）中怎么计算这个浓度呀，（

NaHCO3溶液中离子浓度比较这个问题高中就经常讲，答案是c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H2CO3)>c(H+)>c(碳酸根) c(H+)>c(碳酸根)理由是H2O与HCO3-都能电离现H+,而CO32-只有HCO3-能电离出来,所以C(H+) > C(CO32-)，自己也觉得这样想没什么错…… 可是我用Ka1和Ka2计算氢离子和碳酸根离子的浓度的时候发现计算的结果是碳酸根离子浓度远远大于氢离子和氢氧根离子浓度。计算过程没有错误，同学验算了的，数据也是正确的，所以又觉得还是计算的结果更信得过……（并且，计算结果中碳酸和碳酸根的浓度相差不大，甚至碳酸根的浓度更大些，按照高中“水解大于电离”解释不了阿）问题是高中的那种解释方法错在哪里了？还是我的计算错了？请各位高手给个答案阿～我的提问是太匆忙了，什么都没说清楚～初始浓度是0.1mol/L，Ka1＝4.30*10^-7,Ka2=5.61*10^-11 计算过程是： [H+]=√(Ka1*Ka2)=4.91*10^-9（确实是近似公式，但是符合书上列出的近似条件，并且按此算得的ph与实验值一致） [OH-]=Kw/[H+]=2.04*10^-6 [HCO32-]～0.1mol/L（从下面计算的结果看电离和水解的很小，这样近似可以） [CO32-]=Ka2[HCO32-]/[H+]=1.14*10^-3 [H2CO3]=[CO32-][H+]^2/(Ka1*Ka2)=1.13*10^-3 计算过程里是有很多近似计算，可是碳酸氢根浓度远远大于氢离子浓度，所以算上偏差也应该是碳酸氢根更多～