如何比较不同元素组成的原子的电负性强弱

同元素的电负性（对共用电子对的吸引能力）都不可能相同，尽管数值上看起来相同，形成的分子可以近似认为是非极性分子，因为电负性的数值是根据大量不同化合物的某些物理量的实验数据统计得到的（是个统计平均值），但可以肯定的是，而针对特定的化合物，其真实的电负性不可能相同。因此电负性（数值）相同的不同元素形成的双原子分子一定是极性分子，当然二者真实电负性差距很小时（这是有可能的），统计数据就会和真实情况有出入，因此电负性的数值只是粗略反映了电负性的大小，真实的电负性（就是实际对共用电子对的吸引能力）目前尚无法测定，不同元素的电子结构都不相同

电负性就是元素吸引电子的能力.以下摘自百科：1.随着原子序号的递增,元素的电负性呈现周期性变化.
2.同一周期,从左到右元素电负性递增,同一主族,自上而下元素电负性递减.对副族而言,同族元素的电负性也大体呈现这种变化趋势.因此,电负性大得元素集中在元素周期表的右上角,电负性小的元素集中在左下角.
3.非金属元素的电负性越大,非金属元素越活泼,金属元素的电负性越小,金属元素越活泼.氟的电负性最大(4.0),是最活泼的非金属元素;钫是电负性最小的元素(0.7),是最活泼的金属元素.
4.过渡元素的电负性值无明显规律