6.5克Zn即为0.1mol,需氯化氢0.2mol与之反应。
（1）溶质为HCl,质量为7.3克；溶剂为H2O，质量为100-7.3=92.7克；
（2）反应后溶质为ZnCl2,质量为13.6克，溶液质量为所有反应物质量和减去生成的0.1mol氢气质量。即为6.5+100-0.2=106.3克
HCl 7.3g
H2O 92.7g
(2)ZnCl2 13.6g 106.3g
(1)HCl,7.3g,H2O,92.7g
(2)ZnCl2,13.6g,106.3g
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