求：常见的酸及酸性强弱的比较

酸
acid

通常指其水溶液具有酸味，使紫色石蕊变红，能与碱作用生成盐，能溶解许多金属的物质。

分类和命名 根据酸在水溶液中电离度的大小，分为强酸和弱酸；根据酸中可电离氢离子的数目，分为一元酸(如HCl、CHCOOH)、二元酸(如HCO、HSO)和三元酸(如HPO)等；根据酸中含氧与否，分为含氧酸和无氧酸。

无氧酸称氢某酸，其中除氢氯酸HCl(盐酸)、氢溴酸HBr和氢碘酸HI外都是弱酸，如氢氟酸HF和氢硫酸H2S等。

含氧酸的命名：对於分子中只含一个成酸元素的简单含氧酸，将其较为常见的一种称某酸，其他含氧酸按成酸元素的氧化数较某酸高、低或有无过氧—O—O—结构而命名。例如氯酸HClO(氯的氧化数为＋5)、高氯酸HClO(氧化数＋7)、亚氯酸HClO(氧化数为＋3)、次氯酸 HClO(氧化数＋1)；又如HSO、HSO8中含有—O—O—键，称过氧一硫酸、过氧二硫酸。两个简单含氧酸缩去一分子水后生成的酸称焦酸(或称一缩某酸)，例如：

也有用重作词头来命名的，例如：

简单含氧酸脱去(全部)氢氧基而生成的基称醯基，如—SO—称硫醯基，CrOCl称铬醯氯。

若把含氧酸的化学式写成MO(OH)(M为金属)，就可以根据 值来判断常见含氧酸的强弱：

＝0 极弱酸，如硼酸HBO

＝1 弱酸，如亚硫酸HSO、磷酸HPO

＝2 强酸，如硫酸HSO、硝酸HNO

＝3 极强酸，如高氯酸HClO

性质 酸一般有腐蚀性。弱酸在水溶液中存在电离平衡如下：

[HA]、[H+]、[A-]分别是HA、H+、A-的物质的量浓度，是弱酸HA的电离平衡常数。例如，298K时乙酸的电离常数为1.8×10-5，氢氟酸为7.2×10-4。电离平衡常数随弱电解质的浓度和温度有很小的变化。

在一定温度下，弱酸的电离度因溶液变稀而增大，如0.10、1.0×10-3、1.0×10-4乙酸的电离度分别为1.34、13.4、42％，无限稀释时完全电离。

多元弱酸的电离是分步进行的。例如，磷酸分三步电离，每步都有相应的电离平衡常数：

水是无机化合物极好的溶剂，离子能被水分子强烈吸引而稳定，酸中 H+是裸露的质子，直径为10-3皮米，能强烈地与水分子结合成HO+。例如，水合高氯酸晶体HClOHO实际上是由HO+和ClO组成，在水溶液中HO +和其他三个水分子结合成HO。目前常用H表示水溶液中的氢离子。

酸度 1909年丹麦化学家S.P.L.索伦森建议用pH来表示[H+]。pH＝-lg[H+]。

酸性 [H+]〉[OH-] pH〈7

中性 [H+]＝[OH-] pH＝7

碱性 [H+]〈[OH-] pH〉7

可用pH试纸或酸度计(pH计)来检测溶液的pH值。

应用酸的用途很广，许多工业和实验室都要用酸，常用的有硫酸、盐酸、硝酸。许多化学反应在水溶液中进行，pH值很重要。如将二氧化碳通入含Ca2+的溶液，能否得到碳酸钙沉淀，取决於溶液的pH值，某些反应须在恒定的pH值下进行，为此常用弱酸(碱)及其盐的溶液作缓冲溶液。正常人的血液pH＝7.4(其中含有HCO和HCO、HPO和HPO)，稍微变动就会生病。

HClO=次氯酸，HClO2=氯酸，HCl3=亚氯酸，HCl4=高氯酸（也称过氯酸）

中学常见弱酸强弱记诵口诀(从前到后酸性逐渐变弱,只考虑第一级电离的比较）亚硫磷酸氢氟酸,亚硝甲酸冰醋酸,碳酸氢硫氢氰酸.即h2so3>h3po4>hf>hno2>hcooh>ch3cooh>h2co3>h2s>hcn其他常见酸如hclo4,h2so4,hno3,hi,hbr都是强酸,强酸在水里视作酸性等同（水的拉平效应,使得强酸一级电离完全）系统判断等你把元素周期律学完,在加上上面的口诀就知道了

硫酸、硝酸、盐酸、碳酸。分子式会写吧？那我就不打了。