热化学方程式中的△S是什么意思?

热化学方程式中的△S的意思：熵变。

对于化学反应而言，若反应物和产物都处于标准状态下，则反应过程的熵变，即为该反应的标准熵变。当反应进度为单位反应进度时，反应的标准熵变为该反应的标准摩尔熵变，以△rSm表示。

扩展资料：

熵变(ΔS)与体系中反应前后物质的量的变化值有关：

（1）对有气体参加的反应：

主要看反应前后气体物质的量的变化值即Δn(g),Δn(g)正值越大,反应后熵增加越大;Δn(g)负值越大,反应后熵减越多；

（2）对没有气体参加的反应：

主要看各物质总的物质的量的变化值即Δn(总)，Δn(总)正值越大，熵变正值越大；Δn(总)负值绝对值越大,熵变也是负值的绝对值越大,但总的来说熵变在数值上都不是特别大。

熵变(ΔS)值随温度的改变变化不大,一般可不考虑温度对反应熵变(ΔS)的影响。

熵变(ΔS)值随压力的改变变化也不大,所以可不考虑压力对反应熵变的影响。

参考资料来源：百度百科-熵变

熵变 关系到化学反应是否自发
为生成物s-反应物S （S意为混乱程度 固<液<气）
△S<0则反应从混乱程度上来说不能自发进行 （所以自发反应一般是混乱程度变大反应）
但反应到底是否自发关系到熵变与含变（ △H）
△h-T△S<0 反应自发进行 T（温度）

就是加热，不要想得太复杂···
学名叫熵变，以后会学到的····

表示是否放热