解：（1）根据 [H+][Ac-] / [HAc] = K ，得 [H+] = K [HAc] / [Ac-] = K = 1.75*10^(-5) ；pH = 4.76
（HAc 和 NaAc 混合溶液中 HAc 电离度极小， [HAc] / [Ac-] = 1）
（2）加入的氢离子基本上都与醋酸根生成了醋酸分子，故有
[H+] = K [HAc] / [Ac-] = K *（0.1+0.01）/（0.1- 0.01）= 1.79*10^(-5)；pH = 4.75
pH值前后只变化了0.01单位
根据水的离子积和醋酸的电离你可以列个方程组！解出来就行了！第二问也差不多
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