强弱电解质的本质区别是电解程度。同量（摩尔量）的强电解质,电解出的离子数多于弱电解质。
电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电（自身电离成阳离子与阴离子）的化合物。可分为强电解质和弱电解质。
电解质不一定能导电，而只有在溶于水或熔融状态时电离出自由移动的离子后才能导电 。离子化合物在水溶液中或熔化状态下能导电；某些共价化合物也能在水溶液中导电，但也存在固体电解质，其导电性来源于晶格中离子的迁移。
强电解质是在水溶液中或熔融状态中几乎完全发生电离的电解质，弱电解质是在水溶液中或熔融状态下不完全发生电离的电解质。强弱电解质导电的性质与物质的溶解度无关。
本质在于能不能完全电离，可以完全电离的就是强电解质。反之，为弱。强电解质分为强酸，强碱，离子化合物…除了这些算是弱的，感觉不够你再补充一下问题，我继续跟你解答。
电解质的导电性只与溶液中离子浓度有关。即离子浓度越大，导电性越大强电解质指在溶液中完全电离。弱电解质指在溶液中部分电离。所以强电解质并非导电能力比弱电解质强，也就无法判断强弱电解质导电性谁强谁弱。
二者的酸根不一样，一个是ClO-，一个是Cl-
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