有机物熔沸点如何比较？

一般来说，结构相似的有机物，分子量越大溶沸点越高，因为分子量越大，分子间作用力就越大。
像你给的这几个物质，2，3，3-三甲基-戊烷分子量最大，溶沸点最高。其次是2，3-二甲基戊烷和3，3-二甲基-戊烷，再次是3-甲基-戊烷。
至于2，3-二甲基戊烷和3，3-二甲基-戊烷怎么比较，应该是后者溶沸点比较低，因为后者对称性更好，导致分子间作用力比较小（你可以理解为作用面小）。

另外，虽然你给的这几个物质里面没有，但我还是想提醒你一下。溶沸点的大小一定要考虑到氢键，分子间氢键会提高溶沸点，而分子内氢键则会降低溶沸点。分子间的就不说了，你应该知道原因。分子内的那个原因是由于氢键的存在，使得分子的对称性增强，同时阻止了分子间氢键的形成，还降低了取向力和诱导力，因此降低了分子间的作用力，溶沸点下降。

碳原子数量，以及支链的数量。碳原子越多熔沸点越高。支链越多，熔沸点越低

这个题目太大了，只能简略说点。
对于烃类，卤代烃类，醚类、羧酸酯类等，一般随着C原子数增大而沸点升高，熔点还要看对称性和支链的多少；
对于含-OH，-COOH等可以形成分子间氢键的醇类、羧酸类、磺酸类，可能出现C原子数较小时随着C增加而沸点减小，随之又逐渐增大的特点。

C数越多，熔沸点越高，同C数的，支链越多，熔沸点越低

一般情况 C越多熔沸点越高