怎么学好酸碱盐

牢记酸碱盐的概念。

酸的性质
酸+碱=盐+水 即：中和反应。反应条件：无；反应类型：复分解反应
　　例：H2SO4（酸）+Mg(OH)2（碱）= MgSO4（盐）+ 2H2O（水）
酸+盐=新酸+新盐
反应条件：
有气体或者水或者沉淀生成才能反应
盐必须溶于酸：例如BaSO4、AgCl不能与酸反应，因为它不溶于酸 （初中化学不讨论） 反应类型：复分解反应
　　例：2HCI（酸）+Na2CO3（盐）= H2CO3（新酸）+ 2NaCl（新盐）
　　但是碳酸不稳定：H2CO3=H2O+CO2↑这样就有气体和水生成了
酸+活泼金属=盐+氢气 反应条件：金属是活泼金属 反应类型：置换反应
　　例：2HCl（盐酸）+Fe（活泼金属）= FeCl2（盐）+H2↑（氢气）
酸+金属氧化物=盐+水 反应条件：无 反应类型：复分解反应
　　例：H2SO4（酸）+CuO（碱性氧化物）= CuSO4（盐）+H2O（水）

酸的通性
　　⑴酸溶液能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色的酚酞试液变色。
　　⑵酸能与活泼金属反应生成盐和氢气
　　⑶酸能与碱性氧化物反应生成盐和水
　　⑷酸能与碱反应生成盐和水
　　⑸酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸

碱的性质
碱+酸（见酸的性质）
碱+盐=新碱+新盐 反应条件：碱和盐必须都溶于水，有沉淀生成（二者同时满足）
　　反应类型：复分解反应 条件：反应有沉淀或有水或有气体生成。（简记：上“↑”、下“↓”、水“H2O）
　　例：Ca(OH)2（碱）+ K2CO3（盐）= CaCO3↓（新盐）+ 2KOH（新碱）
碱+一些非金属氧化物=盐+水 反应条件：非金属氧化物是酸性氧化物 反应类型：复分解
　　例：Ca(OH)2（碱）+ CO2（非金属氧化物）= CaCO3↓（盐）+ H2O（水）（此反应用于鉴别CO2。）

盐的性质
盐+酸-（见酸的性质）
盐+碱-（见碱的性质）
盐+盐=新盐+新盐 反应条件：盐必须都溶于水，生成物中有沉淀（二者同时满足），反应类型：复分解
　　例：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl（这是一个沉淀的反应）
盐+某些金属=新盐+新金属 反应条件：盐能溶于水，金属的活动性比盐中的大（二者同时满足） 反应类型：置换
　　例：CuSO4（盐）+ Fe（金属）=FeSO4（新盐）+ Cu（新金属）
但是有些金属无法实现此反应，即除钾钙钠以外，因为其会和水反应。
　　酸性氧化物：
　　溶于水之后呈酸性的物质（一般是非金属氧化物）
　　例CO2（二氧化碳）溶于水后是碳酸（H2CO3），碳酸是酸性的，所以CO2是酸性氧化物
　　碱性氧化物：
　　同上类似，水合后是碱性的物质（一般是金属氧化物）
　　例CaO（氧化钙）溶于水后溶液呈碱性，故CaO（氧化钙）是碱性氧化物 关于酸碱盐的反应性质，需要知道什么是可溶物，什么是不溶物。

　　酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物；碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物；盐指电离时生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。可以简记为：氢头酸、氢氧根结尾碱、金属开头酸根结尾的是盐。酸、碱、盐是化学学习中的重要知识点。

记住酸碱盐它们都有的共同的化学性质，再记住浓盐酸、浓硫酸的特性；氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质；氯化钠、碳酸钠、碳酸氢化钠、硫酸铜等盐的物理性质。理解复分解反应发生的条件，最后再记住常见的几种沉淀，再通过做些题，用心去揣摩其规律。这样，相信你就能学会了。

我记得学酸碱盐的时候好像是我头年上初三的，不知道你是不是上初三了呢？还是大学后学的更深奥的、不过以我现在仅有的经验来看酸碱盐那部分最主要的还是要多背化学方程式，把实验现象和实验结果都背下来，这样以后你做题时才会得心应手。并且对于你以后学习化学是有许多好处的，也会有很多帮助的！
最后，也祝你的化学成绩能更好，加油！

这个单元要是想学好，没别的，只能多做题！其实，酸碱盐这部分是有很多规律可循的，如果你自己找到了规律，那这个单元的题你做起来会相当简单的。我就有体验，我刚开始化学成绩也不怎么好，想及格都难，后来这单元学好了，就发现前面的知识也随之都会了！最主要要记住沉淀！
六白 AgCl BaSO4 BaCO3 CaCO3 Ag2CO3 Mg(OH)2
前两个既不溶酸也不容水
一蓝 Cu(OH)2
一红褐 Fe(OH)3
还有你对复分解反应一定要熟，因为这单元的化学方程式几乎都是复分解反应的基本类型！
Good Luck!