| SnCl 2 粉末加浓盐酸进行溶解得到酸性溶液，此时溶液中含有Sn 2+ 、Sn 4+ ，向其中加入Sn粉，Sn粉可以和H + 发生反应，使溶液酸性减弱，调节了溶液pH值，另外Sn可以将被氧化生成的Sn 4+ 还原成Sn 2+ ，即防止Sn 2+ 被氧化为Sn 4+ ，过滤得SnCl 2 溶液，向其中加碳酸钠，将Sn元素以SnO形式沉淀，过滤洗涤得纯净的SnO，加稀硫酸，得SnSO 4 溶液，加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤，制得SnSO 4 晶体； （1）SnCl 2 在水中发生水解反应：SnCl 2 +H 2 O═Sn（OH）Cl+HCl（可逆反应，应该用可逆号），生成难溶物Sn（OH）Cl，溶液含有杂质，若加入HCl，可使平衡向逆反应方向移动，抑制Sn 2+ 水解； 故答案为：加入盐酸，使水解平衡向左移动，抑制Sn 2+ 水解； （2）由于在酸性条件下，锡在水溶液中有Sn 2+ 、Sn 4+ 两种主要存在形式，Sn 2+ 易被氧化，加入Sn粉，Sn粉可以和H + 发生反应，使溶液酸性减弱，调节了溶液pH，另外Sn可以将被氧化生成的Sn 4+ 还原成Sn 2+ ，即防止Sn 2+ 被氧化为Sn 4+ ； 故答案为：防止Sn 2+ 被氧化； （3）反应Ⅰ为向SnCl 2 溶液中加碳酸钠，得到的沉淀为SnO，该沉淀经过滤后，表面附着着Cl - ，要想检验滤渣是否洗涤干净，只要检验最后一次洗涤液中是否含有Cl - ，若没有，则证明已经洗涤干净，否则没有洗涤干净，用AgNO 3 溶液检验Cl - ，方法：取最后一次洗涤液，向其中加入AgNO 3 溶液，若无沉淀，则说明已洗涤干净， 故答案为：取最后一次洗涤液，向其中加入AgNO 3 溶液，若无沉淀，则说明已洗涤干净； （4）反应Ⅱ已经得到SnSO 4 溶液，由溶液得到晶体的方法、步骤为：加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤， 故答案为：加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤； （5）酸性条件下，SnSO 4 还可以用作双氧水去除剂，即SnSO 4 在酸性条件下和双氧水反应，Sn 2+ 有还原性，双氧水有氧化性，产物应该是：Sn 4+ 和H 2 O，方程式为：Sn 2+ +H 2 O 2 +2H + =Sn 4+ +2H 2 O， 故答案为：Sn 2+ +H 2 O 2 +2H + =Sn 4+ +2H 2 O； （6）①②③发生的反应分别为Sn+2HCl→SnCl 2 +H 2 ↑①，SnCl 2 +2FeCl 3 =SnCl 4 +2FeCl 2 ②，6FeCl 2 +K 2 Cr 2 O 7 +14HCl→6FeCl 3 +2KCl+2CrCl 3 +7H 2 O6Sn～K 2 Cr 2 O 7 ③由方程式①②③得知K 2 Cr 2 O 7 ～6FeCl 2 ～3SnCl 2 ～3Sn， n（Sn）=3n（K 2 Cr 2 O 7 ）=3×0.1000mol/L×0.032L=0.0096mol，m（Sn）=n（Sn）×M（Sn）=0.0096mol×119g/mol=1.1424g， 锡粉样品中锡的质量分数=
故答案为：93.18%． |
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