| （1）根据自发的氧化还原反应：金属锌失电子，为负极，正极可以用活泼性较差的金属铜，溶液中的铜离子得电子，必须用可溶的铜盐作电解质，结合原电池的构成条件，装置为： ，故答案为： ； （2）负极是失去电子的极，金属要比正极活泼，氧化还原反应中金属锌失电子，所以负极为锌片，正极可以是金属铜（或者碳棒），电解质溶液为可溶的铜盐，如氯化铜或硫酸铜等，故答案为：负极：锌片，正极：铜片（或碳棒），电溶解质：CuSO 4 溶液（或CuCl 2 溶液）； （3）负极是负极是电极本身发生失电子的氧化反应，即Zn-2e - =Zn 2+ ，正极是电解质中的阳离子发生得电子的还原反应，即Cu 2+ 2e - =Cu，故答案为：Zn-2e - =Zn 2+ ；Cu 2+ 2e - =Cu． |
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