增大反应物浓度时,活化分子百分数增大

当然不对啊，活化分子百分数=活化分子数（A）/总分子数（B），反应物浓度增大时，A虽然增大了，但是同时B也同比例增加，因此他们的商还是不变的。所以活化分子百分数和反应物浓度无关

我分三点讲
1活化分子是指能发生化学反应的分子，实际就是它们是具有足够动能的分子，一般活化分子的百分比之和温度相关，温度越高，百分比越高。那句话很好理解，
2比如开始分子有100个，百分比是20%，那活化分子数是20，现在增加浓度，从100到200，活化分子数从20到40，但是百分比还是20%
3要注意的是，只有温度的变化才会改变活化分子的比例。要不然就加催化剂，改变反应路径，通过降低反应的活化能，还增加活化分子的比例。

对于有气体参与的化学反应，其他条件不变时（除体积），增大压强，体积减小，反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，单位时间内有效碰撞次数增多，反应速率加快；反之则减小。
若体积不变，加压（加入不参加此化学反应的气体）反应速率就不变。因为浓度不变，单位体积内活化分子数就不变。但在体积不变的情况下，加入反应物，同样是加压，增加反应物浓度，速率也会增加。

百分数还是不变的啊，像你一杯水里有百分之4的蔗糖，那把两杯水倒一起那百分数还是4啊
活化分子数增大是在升温的条件下 你可以去看看百度词条 活化分子

不会增加 所谓的活化分子百分数就是活化分子占总分子的比例 这个比例只与温度和催化剂等有关！