硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠，急啊~！！！！

先是过氧化钠和水反应。
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2
然后氧气和二价铁离子反应
4Fe2+ + O2 + 2H2O +8OH- （NaOH）=4 Fe（OH）3

然后相加得到的，
A， 氧气是氧化产物（升失氧）
B， 只有6NA，因为氧气 是 过氧化钠 里面的 氧 氧化得到的。
C， 正确
D， 氧化反应较快，所以看不见白色沉淀转化为灰绿色，这一过程。
甚至你可以理解为氧化反应优先于沉淀反应（只是本题中）。

可以分两步，第一Na2O2（氧化剂）和H2O（还原剂）发生氧化还原成O2（氧化还原产物）和OH-，接着部分的氧气氧化了Fe2+并和OH-反应沉淀（强氧化条件下还来不及生成白色沉淀），这样就可以理解哪些氧化剂还原剂和氧化产物还原产物了，在分析得失电子就容易了。
其实中间的H2O是很复杂的，分步来的话它既是反应物又是生成物，而且有参加了氧化还原反应，所以H2O这个真不好说，还有你要理解2Na2O2+4H2O=4Na++4OH-+2H2O，两边的水为什么不能消去……
氧气是氧化还原产物这要充分理解才行
不过考试的话只看正确的选项就行了，要不然太浪费时间了，化学部分应尽量减少时间分配

A错误 O由-1价转化为-2价和0价 则OH-为还原产物 O2为氧化产物
B错误 8molO中有2mol由-1价转化为0价 6mol由-1价转化为-2价 共计得到4mol电子
C正确 Fe由+2价变为+3价 每生成4mol Fe(OH)3转移6mol电子
D错误 反应很快 中间的过渡颜色应该看不到
再不懂就Hi我。。