191问答库 > C(H3PO4)=0.1mol⼀L与C(NaOH)=0.25mol⼀l等体积混合后，ph=?(H3PO4:Ka1=7.5*10-3,Ka2=6.2*10-8ka3=2,2*10-13

C(H3PO4)=0.1mol⼀L与C(NaOH)=0.25mol⼀l等体积混合后，ph=?(H3PO4:Ka1=7.510-3,Ka2=6.210-8ka3=2,2*10-13

2025-02-14 07:31:34

推荐回答（3个）

回答1：

H3PO4与NaOH是1:2.5反应，所以产物是Na3PO4和Na2HPO4的混合物，而你显然当成了NaH2PO4和Na2HPO4，计算结果当然不正确了。
如果你想用缓冲溶液PH值公式，现在Na2HPO4是酸，Na3PO4是它的共轭碱，PKa应该用PKa3.
楼上的方法就可以。

回答2：

0.025mol/L的HPO4 2- + 0.025mol/L的PO4 3-

根据常识，溶液显示显著的碱性，只考虑PO4 +H2O==HPO4 +OH和HPO4+H2O==H2PO4+OH（略去电荷）
设第一个方程式中PO4解离量为x，[H2PO4]=y，则[OH]=x+y
则y(x+y)/(0.025+x-y)=Kw/Ka2，(0.025+x-y)(x+y)/(0.025-x)=Kw/Ka3
解这个方程组即可。

回答3：

直接用汉德森公式：PH=PKa+lg（共轭碱浓度）/（共轭酸浓度）=PKa，就可以了。