A．混合溶液pH=7，不能说明该溶液呈中性，根据电荷守恒知，不能确定溶液中是否存在c（Na+）=c（CH3COO-），故A错误；
B．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得c（NH4+）+c（NH3．H2O）=c（HS-）+c（H2S）+c（S2-），所以c（NH4+）＜c（HS-）+c（H2S）+c（S2-），故B正确；
C．等浓度等体积的NH4Cl和HCl的混合溶液中，溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH-），铵根离子水解、HCl电离导致溶液中c（NH4+）＜c（H+），故C错误；
D．相同条件下，浓度相同的Na2CO3、C6H5ONa、CH3COONa和NaOH溶液，氢氧化钠溶液的pH最大，酸根离子水解程度越大，其相应钠盐溶液pH越大，酸根离子水解程度CO32-＞C6H5O-＞CH3COO-，所以pH大小顺序是pH （NaOH）＞pH （Na2CO3）＞pH （C6H5ONa）＞pH （CH3COONa），故D错误；
故选B．
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