熵函数的定义是什么？

熵函数就是系统中能量与其温度的比值，即
S=Q/T
熵函数的统计学意义

玻尔兹曼在研究分子运动统计现象的基础上提出来了公式：
S=k×LnΩ (1-8)
其中，Ω为系统分子的状态数，k为玻尔兹曼常数。
这个公式反映了熵函数的统计学意义，它将系统的宏观物理量S与微观物理量Ω联系起来，成为联系宏观与微观的重要桥梁之一。基于上述熵与热力学几率之间的关系，可以得出结论：系统的熵值直接反映了它所处状态的均匀程度，系统的熵值越小，它所处的状态越是有序，越不均匀；系统的熵值越大，它所处的状态越是无序，越均匀。系统总是力图自发地从熵值较小的状态向熵值较大的状态转变，这就是隔离系统熵值增大原理的微观物理意义。

熵函数的定义：dS＝δQR/T Boltzman熵定理：S＝klnΩ Helmbolz自由能定义：F＝U—TS Gibbs自由能定义：G＝H－TS 热力学基本公式：

（1）组成恒定、不作非膨胀功的封闭体系的热力学基本方程：
dU＝TdS－pdV dH＝TdS＋Vdp dF＝－SdT－pdV dG＝－SdT＋Vdp （2）Maxwell关系：
S
pSV
＝ TTVp
＝－V T
Tp
2/17
SS
（3）热容与T、S、p、V的关系：CV＝T Cp＝T
TpTVHG/T
Gibbs自由能与温度的关系：Gibbs－Helmholtz公式 ＝－ 2TTp