两道高中化学题。要解析

1、当SO4根离子恰好完全沉淀发生反应为： KAl(SO4)2+2Ba(OH)2= 2BaSO4+KAlO2+2H2O，所以没有氢氧化铝沉淀，选D
2、根据反应方程式：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑2Al + 2NaOH + 2H2O === 2NaAlO2 + 3H2↑
可得如果铝完全反应，生成气体应该是1:1，如果酸碱都完全反应，生成气体是1:3，现在是1:2，所以盐酸中铝过量，氢氧化钠中铝不足，可根据HCl物质的量算出生成氢气物质的量=0.15mol，即氢氧化钠中生成氢气0.3mol，反应铝质量=0.2*27=5.4g。选A

1 沉淀1molKAl(SO4)2中的SO42-需Ba(OH)2为2mol，
而其中的4molOH-又恰好使1molKAl(SO4)2中的1molAl3+转化为AlO2-：
Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O，
所以此时Al(OH)3 沉淀的物质的量为0。
2
6HCll+2Al=2AlCl3+3H2
.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
知道1mol的hcl可以得到1/2 m h2,1mol naoh得到 3/2 h2
如果zn不过量,气体应该是1:3,而现在是1:2,这说明naoh没有充分反应完,naoh过量.
有因为两个方程式里1m的铝都得到3/2的h2,所以如果al如果充分反应完全,应该
气体为1:1,而现在是1:2,这说明al与hcl的反映中,al过量.
假设al为x m
方程式1里,al过量,生成h2=0.15m
方程式2里,noh过量,生成h2=3x/2=0.3m
所以x=0.2m
所以为a

D Al(OH)3溶解了，得到KAlO2。

第一题，答案选D，首先溶液中n(K+):n(Al3+):n(SO42-)=1mol:1mol:2mol，当SO4根离子恰好完全沉淀时，Ba2+是2mol,则OH-是4mol,Al3++4OH-=AlO2-+H2O