离子检验原理以及如何检验⼀初中化学

离子检验是利用在水溶液中阴阳离子能通过异性相吸形成新的稳定的外观明显的（如沉淀、气体）物质，从而判定某种离子存在的方法。当然，有一定的唯心的说法，比如：检验Cl-，实际上除了硝酸银可溶，碳酸银是溶于硝酸的白色沉淀，像硫酸银、磷酸银都是不溶于酸的白色沉淀，但是，高一检验Cl-就是用硝酸酸化的硝酸银看是否生成白色沉淀来检验，也只能应试教育啦。其余的常见离子的检验书上都有的，自己整理一下吧。
离子是组成物质的一种微粒，跟原子、分子是同一等级的，所以我们在学习物质的量的时候，有计算微粒的数量，就包括了离子的。离子一般只有在水溶液中或高温熔化状态下的化合物才会有，比如，食盐氯化钠是分子，溶于水后电离出钠离子和氯离子。氢氧化钠的固体是没有碱性的，不能使pH试纸显色，因为没有显碱性的OH-，但是把氢氧化钠溶于水，就能显出碱性了，是因为在水里电离除了阴离子OH-。
高中的化学必修一主要的还是记忆性的内容，公式比较多，一定要结合定义把它们都背出来，再多加练习。至于后面的元素及其化合物的制取、性质、使用就努力背吧。也可以把初中的化学拿出来，自己自学一下，不懂的马上问同学老师，相信你一定能赶上来。加油！

科学的定义是：带有电荷的原子或分子，或组合在一起的原子或分子团。带正电荷的离子称“正离子”，带负电荷的离子称“负离子”。 但我们高中的离子是学习某种溶液里的离子反应，非常简单（我是高一的快班生，我自个觉得很容易），只是要求写几个简单的离子反应方程式而已.高一的重点内容在于化学计算量（即物质的量这部分）和氧化还原反应，我个人觉得比较棘手.. LZ，呵呵..我和你一样是高一的学生.我现在谈谈我学化学的历程：刚上初三，我是理科生，所以一定要学好化学。首先，我培养对化学的兴趣，我觉得听不听课无所谓，真的，因为我初三的教我化学的老师水平很差，我几乎不听她讲课。我自己买了一本习题，我学校也发了一本练习册，那些练习册有很好的解释，我用的是（北大绿卡和学习高手），每天坚持做。渐渐的，我的化学变成全班第一，中考考了767分.上了高中，因为在初三打好了基础，学着也没那么吃力，只要天天坚持做点练习，高一上课要认真听讲，我保证你的化学成绩会上来的。
希望你采纳。
LZ 和你闲聊几句，我初一初二都是玩的，都没怎么学习，到初三后才觉醒，不可以在这样下去了。你现在就像是初三的我，加油还有时间，期待我们的高考能考到好成绩。

离子是指带有电荷的原子或分子，或组合在一起的原子或分子团。带正电荷的离子称“正离子”，带负电荷的离子称“负离子”。
中学关于离子的最大问题就是离子共存的问题了。相关知识点：
（一）由于发生复分解反应，离子不能大量共存
1.有气体产生的。如碳酸根离子、负二价硫离子、硫氢根离子、亚硫酸根离子等一挥发的弱酸根离子不能与氢离子大量共存。
2.有沉淀产生。如钡离子、钙离子、镁离子等不能与硫酸根离子、碳酸根离子大量共存。
3.由弱电解质生成的。如氢氧根离子、醋酸根离子、磷酸根离子、磷酸氢根离子、亚磷酸根离子等与氢离子不能大量共存。
4.一些容易发生水解的离子，在溶液中存在是有条件的。如铝酸根离子、负二价硫离子、碳酸根离子等必须在碱性条件下才能在溶液中存在，而铁离子、铝离子等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子又不能存在于同一溶液中，否则会发生双水解反应。
（二）由于发生氧化还原反应，不能大量共存。主要是具有较强还原性的离子和具有较强氧化性的离子不能共存、在酸性和碱性介质中由于发生氧化还原反应而不呢个共存。
（三）由于形成络合离子而不能大量共存。
对于离子共存的题目还需要对各种元素的化学性质了如指掌，当然考试常考的的离子共存的知识点也就那几个，经常做题就能记住。

化学应该是理科中较为简单的一门学科，主要还是知识点的串联，不要丢掉任何一部分，要不对后面的学习有阻碍，刚你说的离子不知为何，你想想原子，原子是电中性的，是稳定的一个状态，核外带负电的电子的数目和原子核内带正电电子数相同的，但是当核外的电子失去或者从外界得到了，是不是这种中性状态就被迫坏了呢？这就是离子的由来。比不说Na，失去了最外层一个电子，就形成了带正电的钠离子。失去电子就带正电，得到电子带负电，电子本身是带负电的，那么得到了之后电子富集整个就显负电了。其他的也是如此，希望有所帮助。

离子也就是原子得失电子之后所形成的微粒

下面是初中常见的物质检验
CO2用澄清石灰水来检验。O2用带火星木条检验。H+用石蕊试液等来检验。OH-用石蕊试液、酚酞试液、CuSO4等来检验。NH4+用熟石灰来检验。CO32-用稀盐酸和澄清石灰水来检验。Cl-用AgNO3来检验。SO42-用Ba2+检验。