所有原子结构示意图

哈哈,这道题我会做

我作出三种方法的解释:

第一种方法(只适用于前20位的元素):

第一层最多只能容纳2个电子,第二第三第四层都是最多只能容纳8个电子,示意图楼上的已经画出来啦,这个我觉得以你的水平很容易理解.

第二种是适用于所有主族元素的情况:

公式:可根据每层电子数只能容纳 2乘以(N的平方) 个电子数来书写,其中N表示第几层电子数.

例1:已知F的电子数是9,第一层的电子为2乘以(1的平方)等于2,第二层的电子为2乘以(2的平方)等于8,于是第三层就剩下1.

使用上述方法有个注意事项:
1,最外层电子数不能超过8(第一层情况特殊:电子数不能超过2)
2,次外层电子数不能超过18,倒数第三层不能超过32

我举一个不遵守注意事项的例子给你看
例2:已知Te的电子数为52,第一层的电子为2乘以(1的平方)等于2,第二层的电子为2乘以(2的平方)等于8,那么第三层的电子数为2乘以(3的平方)等于18,照这样算的话,第四层变应该是24,这样算其实就错了.

解析:这样就错误了,因为第四层电子数即外最层电子数不能超过8,从这里我们必须凭经验自己评估:这个第四层很有可能为倒数第二层,有规定次外层电子数不能超过18,所以第四层的电子数为18,而第五层应该为6.

正确答案:各层电子依次是2.8.18.18.6

哎,上面的这个例子,我足足想了十多分钟,郁闷~

第三种情况叫构造原理,使用于所有情况.
首先你要记住以下数字122.334.345.456.4567.567 句号只是方便于记忆而已
上面的数字中,第一次出现的在后面加个s,第二次出现加p,第三次出现加d,第四次加f,它们依次表示能容纳的电子数为2.6.10.14
即:1s2s2p 3s3p4s 3d4p5s 4d5p6s 4f5d6p7s 5f6d7p
上面这个叫电子排步式(好象,待确定),我下面举例说明如何通过电子排步式画原子层的图.

例1:已知Ne的电子数为10,根据上面的原理可以知道,它的电子排步式为1s2s2p,因为2+2+6=10,其中电子排步式中的1表示第一层电子数,2表示第二层所能容纳的电子数,其中1只有1个S,即第一层电子数为2,其中2有一个S一个P,即第二层电子数为2+6=8,所以Ne的书写为2.8

笔者感言:其实这些并不难,面对面讲起来也可以很快很容易理解的,花了37分钟打字翻书找例子终于写完,其实我也是刚高三毕业,这些都是高三的必须知道的知识,会牵到很多知识,这三个是我对于这个环节高中三年的经验总结,希望对你有所帮助.

原本还以为会很块打字完.没想到弄着弄着竟弄了这么久,哎~久不学那些知识也就忘了.

1．周期：具有相同电子层数的元素按原子序数递增的顺序排列的一个横行称为一个 周期. 元素周期表“周期”类型 类别 周期序数 起止元素 包括元素种数 核外电子层数 短 1 1H～2He 2 1 周 2 3Li～10Ne 8 2 期 3 11Na～18Ar 8 3 长 4 19K～36Kr 18 4 周 5 37Rb～54Xe 18 5 期 6 55Cs～86Rn 32 6 不完全 7 87Fr～112号 29（至99年） 7 周期 从上表中可看出： （1）周期序数＝电子层数 （2）每周期（除第一周期特殊外）都是从最外层电子数为1的碱金属元素开始递变到最外层电子数为7的卤素，最后以最外层电子数为8的稀有气体元素结束. （3）第6周期的57La(镧)～71Lu(镥)称为镧系元素， 第7周期的89Ac(锕)～103Lr(铹)称为锕系元素.为表结构紧凑，将这两个系元素移至表的下方，每一系列有15种元素. （4）92U以后的元素称做超铀元素，多数为人工制取.从钋(84Po)开始的元素都有放射性
原子序数 = 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数
F 2 7 最外层7e－ 易得电子，较强氧化性 次外层稳定结构 （相似性） Cl 2 8 7 核电荷数递增 Br 2 8 18 7 不同点 电子层数递增 得电子能力递减，氧化性递减 原子半径递增 （递变性） I 2 8 18 18 7

http://img2.pconline.com.cn/pconline/0707/31/1069763_31yuansu.swf
1．周期：具有相同电子层数的元素按原子序数递增的顺序排列的一个横行称为一个 周期. 元素周期表“周期”类型 类别 周期序数 起止元素 包括元素种数 核外电子层数 短 1 1H～2He 2 1 周 2 3Li～10Ne 8 2 期 3 11Na～18Ar 8 3 长 4 19K～36Kr 18 4 周 5 37Rb～54Xe 18 5 期 6 55Cs～86Rn 32 6 不完全 7 87Fr～112号 29（至99年） 7 周期 从上表中可看出： （1）周期序数＝电子层数 （2）每周期（除第一周期特殊外）都是从最外层电子数为1的碱金属元素开始递变到最外层电子数为7的卤素，最后以最外层电子数为8的稀有气体元素结束. （3）第6周期的57La(镧)～71Lu(镥)称为镧系元素， 第7周期的89Ac(锕)～103Lr(铹)称为锕系元素.为表结构紧凑，将这两个系元素移至表的下方，每一系列有15种元素. （4）92U以后的元素称做超铀元素，多数为人工制取.从钋(84Po)开始的元素都有放射性
原子序数 = 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数
F 2 7 最外层7e－ 易得电子，较强氧化性 次外层稳定结构 （相似性） Cl 2 8 7 核电荷数递增 Br 2 8 18 7 不同点 电子层数递增 得电子能力递减，氧化性递减 原子半径递增 （递变性） I 2 8 18 18 7

额
回答者：ζ黒涩兲箜° - 见习魔法师 二级 8-4 11:49

z这样做不太好吧。
回答者：Na2S2O4 - 魔法学徒 一级 8-4 11:50

1．周期：具有相同电子层数的元素按原子序数递增的顺序排列的一个横行称为一个 周期. 元素周期表“周期”类型 类别 周期序数 起止元素 包括元素种数 核外电子层数 短 1 1H～2He 2 1 周 2 3Li～10Ne 8 2 期 3 11Na～18Ar 8 3 长 4 19K～36Kr 18 4 周 5 37Rb～54Xe 18 5 期 6 55Cs～86Rn 32 6 不完全 7 87Fr～112号 29（至99年） 7 周期 从上表中可看出： （1）周期序数＝电子层数 （2）每周期（除第一周期特殊外）都是从最外层电子数为1的碱金属元素开始递变到最外层电子数为7的卤素，最后以最外层电子数为8的稀有气体元素结束. （3）第6周期的57La(镧)～71Lu(镥)称为镧系元素， 第7周期的89Ac(锕)～103Lr(铹)称为锕系元素.为表结构紧凑，将这两个系元素移至表的下方，每一系列有15种元素. （4）92U以后的元素称做超铀元素，多数为人工制取.从钋(84Po)开始的元素都有放射性
原子序数 = 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数
F 2 7 最外层7e－ 易得电子，较强氧化性 次外层稳定结构 （相似性） Cl 2 8 7 核电荷数递增 Br 2 8 18 7 不同点 电子层数递增 得电子能力递减，氧化性递减 原子半径递增 （递变性）

fdbgdvbzdgdf有规律(能量最低原理、Pauli不相容原理、Hund规则)
但因为屏蔽效应、钻穿效应以及镧系收缩，有特例，比如Nb,Ru,Rh,Pb
要说的还不少，这里打不出来
真要想学习，自己看书去,要想知道所有元素的，就不能局限于高中的知识