增加氧气瞬间，反应物浓度增大，因此正反应速率增大，但SO3浓度不变，逆反应速率则不变，这时正反应速率大于逆反应速率，平衡右移动。这样SO2，O2的浓度要减小，因此正反应速率要开始减小，SO3浓度在逐渐增加，则逆反应速率逐渐增大，当减小的正反应速率和增大逆反应速率相等时，新的平衡建立！完毕！
关于可逆反应，推荐楼主用PV（体积）=nRT（R为常数），及相关基本公式进行推导。可得出：C（二氧化硫）减小，C（氧气）增大，C（三氧化硫）增大。再次达到平衡是反应速率：二氧化硫增大，氧气减小，三氧化硫增大。 望采纳
平衡移动只能减少不能抵消外界条件改变对速率的影响，
增加O2以后，反应向正方向移动，正反应速率增加，逆反应速率瞬间不变，但随后也增加。
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