（1）为防止最后乙溶液中混有BaCO3沉淀而影响实验结果，应将空气中的二氧化碳除去，所以甲装置中可用NaOH溶液，
故答案为：NaOH（或KOH）；
（2）H2O2溶液将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，与BaCl2反应，从而得到BaSO4沉淀，此过程不能引入SO42-离子，故排除②④，
故答案为：①③；
（3）生成的BaSO4的质量为m2g，则硫元素质量为g，则黄铁矿中硫元素的质量分数为，
故答案为：；
（4）Fe2+离子被氧化为Fe3+，MnO4-被还原为Mn2+，写出化学方程式为：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，
故答案为：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；
（5）滤液中含Fe2+：n（Fe2+）=5×0.100mol/L×V×10-3L=5.00V×10-4mol，
样品组含铁元素：n（Fe）=10××5.00V×10-4mol=V×10-2mol，
样品中含铁元素的质量：n（Fe）=56g/mol××10-2Vmol=0.187Vg，
故答案为：0.187Vg；
（6）步骤Ⅲ中，①中加入了足量的稀硫酸，②中加入了过量的铁粉，则稀硫酸会与Fe粉反应，增加了滤液中Fe2+的含量，
故答案为：过量的稀硫酸会与Fe粉反应，增加了滤液中Fe2+的含量．
