在温度、容积恒定的容器中，含有A和B两种理想气体，这时A的分压和分体积分别是pA和

根据PV=nRT因为温度体积恒定且容器中A的物质的量没发生变化，所以PaV总=naRT Pa不变，Va=na/n总，加入了C，n总变大所以Va变小。

AB的气体压力会变高，体积会缩小。固定容积的容器里，往里面打入的气体越多，分子之间的间距就会越小，从而压强会增大，同理，间距变小，也就意味着AB两个气体的体积缩小。

扩展资料：

在任何容器内的气体混合物中，如果各组分之间不发生化学反应，则每一种气体都均匀地分布在整个容器内，它所产生的压强和它单独占有整个容器时所产生的压强相同。也就是说，一定量的气体在一定容积的容器中的压强仅与温度有关。

例如，零摄氏度时，1mol氧气在 22.4L 体积内的压强是 101.3kPa 。如果向容器内加入 1mol氮气并保持容器体积不变，则氧气的压强还是 101.3kPa，但容器内的总压强增大一倍。可见， 1mol 氮气在这种状态下产生的压强也是 101.3kPa。

参考资料来源：百度百科-分压

根据PV=nRT 因为温度体积恒定且容器中A的物质的量没发生变化 所以PaV总=naRT Pa不变，Va=na/n总，加入了C，n总变大所以Va变小

分压比总压等于气体的摩尔分数也就等于b的物质的量比上总物质的量。总的物质量增多，总压强增大，但是b的物质的量不变，所以b的压强不变。你看对吗

学了这个很久了 有的东西不太记得了 不过我隐约记得 当气压正大 平衡会向体积减小的方向移动 所以我认为该选A向右移动