首先强酸溶液中含有打量H离子
OH根不用说，与H离子反应
既然是弱酸了，那么它的电离就不彻底，是可逆的，那么增加H离子浓度，反应向逆电离方向进行，所以不能共存，这样弱酸根，弱酸的算式酸根都容易理解了
强酸性溶液中存在大量的氢离子，因发生反应：H+
+
OH-
===H2O
,氢氧根不能大量共存，弱酸根像碳酸根，亚硫酸根等以及弱酸的酸式酸根如碳酸氢根，亚硫酸氢根等因为能与氢离子发生反应放出气体而不能大量共存
当然...比如说水中也存在电离出来的氢氧根离子和氢离子...所以你说的这几种物质必须要在氢离子浓度
》
氢氧根离子浓度情况下...也就是强酸性溶液中...才不能共存
既不能和H
也不能和OH-共存的离子：HCO3-、HSO3-、HPO3(2-)、H2PO3①在强酸性溶液中，不能大量存在弱酸根离子：如CO32－、HCO3－、S2－、
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