怎样判定物质还原性，氧化性的强弱？

co2+c=co
和fecl3+fe=fecl2这两个化学方程式就是氧化还原反应。（1）根据化学方程式判断氧化剂＋还原剂====还原产物＋氧化产物氧化性：氧化剂
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氧化产物；还原性：还原剂
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还原产物。
简记为：左
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右。（2）根据原子结构判断原子结构：原子半径大、最外层电子数少、其单质易失电子，还原性强； 原子半径小、最外层电子数多、其单质易得电子，氧化性强。（3）根据元素周期表中元素性质的递变规律判断①
同主族元素从上到下，非金属元素单质的氧化性逐渐减弱，对应阴离子的还原性逐渐增强；金属元素单质的还原性逐渐增强，对应阳离子的氧化性逐渐减弱。②
同周期元素从左到右，非金属元素单质的还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强。对应阳离子的氧化性逐渐增强，阴离子的还原性逐渐减弱。（4）根据金属活动顺序和非金属活动顺序判断①
金属活动顺序表：K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au在水溶液中，从前到后，金属单质的还原性逐渐减弱，对应金属阳离子的氧化性逐渐增强（如：Ag+
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Hg2+
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Fe3+
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Cu2+
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H+
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Fe2+）。②
非金属活动的一般顺序：F2
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Cl2
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O2
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Br2
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I2
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S。在水溶液中，单质的氧化性越强，其对应的阴离子的还原性越弱。即从前到后，非金属单质的氧化性逐渐减弱，对应阴离子的还原性逐渐增强。（5）通过同条件下的反应产物比较如：2Fe＋3Cl2
点燃
2FeCl3，3Fe＋2O2
点燃
Fe3O4，Fe＋S
点燃
FeS。可得出氧化性：Cl2
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O2
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S。（6）由反应条件的难比较①
不同的氧化剂与同一还原剂反应，反应条件越容易，氧化剂的氧化性越强。如：卤素单质与H2的反应，按F-Cl-Br-I顺序反应越来越难，F2
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Cl2
> Br2
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I2。②
不同的还原剂与同一氧化剂反应，反应条件越容易，还原剂的还原性越强。如：金属与水的反应，按Na-Mg-Al-Fe顺序反应越来越难，Na
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Mg
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Al
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Fe。（7）通过价态的比较对同一元素而言：价态越高，氧化性越强，如Fe
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Fe2+
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Fe3+； 价态越低，还原性越强，如S2-
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S
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SO2。（特例：氧化性HClO
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HClO2
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HClO3
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HClO4，这与酸的稳定性有关。）（8）根据原电池的电极反应判断还原性：负极发生氧化反应，正极发生还原反应。负极
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正极。（9）某些物质的氧化性、还原性与浓度、温度、酸碱度有关浓度、温度：如MnO2只与热的浓盐酸反应生成Cl2，不与稀盐酸反应；再如硝酸具有强氧化性，且硝酸越浓其氧化性越强。酸碱度：如KClO3能将盐酸中的Cl-氧化成Cl2，而不能将NaCl中的Cl-氧化。