A正确，有氢气生成，原来氢元素化合价都不为0，生成的氢气中H化合价为0，所以发生了氧化还原反应。
B错误，可以用平均化合价计算，B5H9中H是+1价，B就是-9/5价，B2O3中B是+3价，所以转移电子数目为(3+9/5)*10=48mol。也可以通过氧元素来计算。原来氧气中O为0价，生成物中O为-2价，那么转移电子数目为12*2*2=48mol。
C错误，通式为BnHn+4，B8H12
D正确。只是根据B10H14与B5H9推出的通式，没有图。
B5H9不熟悉，没关系。用O2算：
O2反应前0价，反应后-2价。
共有24个O发生变价，所以转移24个电子。
即燃烧2 mol B5H9转移24 mol电子。燃烧1 mol B5H9转移12 mol电子
所以B错误。
C
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