甲醇和水分子之间存在的分子间作用力的类型是什么？怎样判断？

存在氢键、色散力、诱导力、取向力。

甲醇和水分子之间存在氢键的依据：

1、存在与电负性很大的原子A 形成强极性键的氢原子 。

2、存在较小半径、较大电负性、含孤对电子、带有部分负电荷的原子B (F、O、N)。

因为醇类化合物受羟基的影响，存在分子间的氢键，在水中还有醇分子和水分子间的氢键。甲醇中由于碳和氧的电负性不同，所以碳氧键是极性键，甲醇是一个极性分子。而水分子也是一个极性分子。极性分子与极性分子间普遍存在范德华力。

而范德华力包括色散力、诱导力、取向力，因此甲醇和水分子之间存在氢键、色散力、诱导力、取向力。

扩展资料

判断分子间作用力的依据是分子的极性。

色散力在所有分子或原子间都存在。色散力和相互作用分子的变形性有关，变形性越大（一般分子量愈大，变形性愈大）色散力越大。

诱导力存在于在极性分子和非极性分子之间以及极性分子和极性分子之间。

取向力发生在极性分子与极性分子之间。由于极性分子的电性分布不均匀，一端带正电，一端带负电，形成偶极。

极性分子与极性分子之间，取向力、诱导力、色散力都存在；极性分子与非极性分子之间，则存在诱导力和色散力；非极性分子与非极性分子之间，则只存在色散力。

参考资料来源：百度百科-分子间作用力

参考资料来源：百度百科-氢键

存在色散力、诱导力、取向力，除此之外还有氢键。
水和甲醇都是极性分子。
色散力普遍存在，诱导力、取向力在极性分子和极性分子之间都存在。