急急急急！！！一道化学计算题。在线等！！！！

CH4 + 2O2 = CO2 + 2 H2O
16 36
m 5.4g
m(CH4) = 2.4 g
即CH4的质量是2.4 g

含碳化合物总质量m(CO) + m(CO2) = 11.2-5.4 = 5.8 g
碳元素守恒m(CO)×12/28 + m(CO2)×12/44 = 2.4×12/16 = 1.8 g
解得：m(CO)=1.4 g ，m(CO2)=4.4g
即CO的质量是1.4 g

由于氧气不足，我们可以把过程看成县燃烧成CO 然后再由CO燃烧成CO2
那么有2CH4+3O2=2CO+4H2O
32 56 72
X x1 5.4
X=2g
x1=4.2g
由于总共生成物为11.g 其中水占5.4g 那么CO+CO2=5.8g
CO+O2=CO2 有反应式可以看出CO到CO2只多了一个O 那么他不完全燃烧就是全部是CO ，在不充足的时候部分生成CO2 可以看出 多出的1.6g就O增加的量 可以得出
2CO+O2=2CO2
56 32
x2 1.6 x2= 2.8
那么混合物中的CO=4.2-2.8 =1.4g CO2= 4.4g

提示楼主：一楼的朋友用的是方程组的方法 用的是质量守恒

1、先写出两个反应方程式
2CH4+3O2=2CO+4H2O...........a
2CO+O2=2CO2.......................b
2、可以把CH4燃烧看成分两步进行，及反应a、b
由反应可以看出，可以根据生成H2O的质量计算出CH4的质量为2.4g
3、根据反应a计算CO的质量为4.2g

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