影响化学平衡移动因素的问题

首先你要明白的是，平衡的前提条件是这个反应是“可逆反应”。
在一定条件下，它们的量是不会变的，因为它保持着平衡。
外界虽然想改变其平衡的状态，但它还是会极力维持这个反应的平衡的。
所以当你加大压强时，它会想办法平衡而让压强降下来，那平衡就向气体体积减小方向移动，以使压强变化不那么大了。
同理，温度也一样，那会极力保持原来的温度，当你加温时，它为了保持现有温度，只好吸收部分热量而使温度不致于变化这么大。
“平衡就向能够减弱这种改变的方向移动”目的就是要维持原来的状态。

影响平衡移动的因素只有浓度、压强和温度三个。
1.浓度对化学平衡的影响
在其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，
平衡向正反应方向移动。
2.压强对化学平衡的影响
在有气体参加或生成的反应中，在其他条件不变时，增大压强（指压缩气体体积使压强增大），平衡向气体体积减小方向移动。
注意:恒容时,充入不反应的气体如稀有气体导致的压强增大不能影响平衡.
3.温度对化学平衡的影响
在其他条件不变时，升高温度平衡向吸热反应方向移动。
以上三种因素综合起来就得到了勒沙特列原理（平衡移动原理）：
如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
说明：催化剂只能缩短达到平衡所需时间，而不能改变平衡状态（即百分组成）

第一个问题，区别是移动后几种物质的百分比在混合物里面发生了改变
第二个问题没看懂，能说清楚点吗？
第三个问题，不如说，我使温度升高，平衡就会向使温度降低的方向移动，其它的以此类推

相当于增加初始浓度嘛

“平衡就向能够减弱这种改变的方向移动”是总结上面这些规律，比如说
A+B生成C
你增加了A的浓度，平衡向右移动，C的量就多了，导致A平衡浓度比初始浓度小
以此类推

尴尬.. 不好说