原电池电极反应方程式

一、书写电极反应的原则
电极反应是氧化还原反应，要遵循质量守恒、电子守恒及电荷守恒。另外还遵循：
1．加和性原则：两电极反应式相加，消去电子后得电池总反应式。利用此原则，电池总反应式减去已知的一电极反应式得另一电极反应方程式。
2．共存原则：碱性溶液中CO
2
不可能存在，也不会有H
+
参加反应或生成；同样酸性溶液，不会有OH
—
参加反应或生成。根据此原则，物质得失电子后在不同的介质环境中所存在的形式不同。
二、书写电极反应的技巧
1．准确判断两个电极
例1．将锌片和铝片用导线相连，分别插入稀硫酸、浓硫酸中，写出两原电池中的电极反应式和电池反应式。
解析：稀硫酸作电解质溶液时，较活泼的铝被氧化，锌片上放出氢气，所以：负极(铝片)：2Al—6e
—
==2Al
3+
正极(锌片)：6H
+
+6e
—
==3H
2
↑
电池反应：2Al
+6H
+
==2Al
3+
+3H
2
↑
浓硫酸作电解质溶液时，因常温下铝在浓硫酸中发生钝化现象，而锌能与浓硫酸反应，所以此时锌片作负极，铝片作正极：
负极(锌片)：Zn—2e
—
==Zn
2+
正极(铝片)：4H
+
+SO
4
2
—
+
2e
—
==SO
2
↑+
2H
2
O
电池反应：Zn+2H
2
SO
4
(浓)==ZnSO
4
+
SO
2
↑+
2H
2
O

2．注意运用电池总反应式
例2．将铂丝插入KOH溶液作电极，然后向两个电极上分别通入甲烷和氧气，可以形成原电池。则通入甲烷的一极为电池的______极，这一极的电极反应式为_____________。
解析：甲烷燃烧发生的氧化还原反应为：CH
4
+2O
2
==CO
2
+ 2H
2
O，碱性溶液中CO
2
不可能释放出去：CO
2
+2OH
—
==CO
3
2
—
+3H
2
O，所以电池总反应式为：CH
4
+2O
2
+2OH
—
==CO
3
2
—
+3H
2
O。通甲烷的一极发生氧化反应，故为负极。正极吸收氧，可看作发生吸氧腐蚀：2O
2
+ 4H
2
O+8e
—
== 8OH
—
，总反应减去正极反应得负极反应：CH
4
+10OH
—
—8e
—
==
CO
3
2
—
+7H
2
O
3．关注电解质溶液的酸碱性
例3．美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型的化学电源。
⑴用KOH作电解质溶液，电极反应产生的水，经冷凝后又可作为宇航员的饮用水，发生的反应为：2H
2
+O
2
==2H
2
O，则电极反应式分别为___________；
⑵如把KOH改为稀H
2
SO
4
作导电物质，则电极反应式为___________。
解析：在应用电池中，电解质参与电极反应，但在整个反应过程中只起桥梁作用，如酸性电解质，H
+
参加一个电极反应，但另一电极反应必有H
+
生成，同时不能出现OH
－
；碱性电解质也有类似情况。
答案：⑴负极：2H
2
—4e
—
==4H
+
，正极：O
2
+4H
+
+4e
—
==2H
2
O；
⑵负极：2H
2
+4OH
—
—4e
—
==4H
2
O，正极：O
2
+2H
2
O+4e
—
＝=4OH
—
。
4．不能忽视电子转移数相等
在同一个原电池中，负极失去的电子数必等于正极得到的电子数，所以在书写电极反应式时，要注意电荷守恒。这样可避免由总反应式改写成电极反应式所带来的失误，同时也可避免在有关计算中产生误差。
哎呀，累死了，希望能帮到你

电极反应方程式有两种，一是原电池，二是电解池。
一。原电池
负极：电极金属失电子，被氧化 M - ne -----> Mn+ 还原反应
正极：溶液阳离子得电子，被还原 2H+ + 2e -----> H2 氧化反应
（有外加电源形成电解池与正极相连为阳极，与负极相连是阴极）
二。电解池
1.电极是惰性电极如石墨
阳极：溶液中阴离子失电子，氧化反应 阴离子放电顺序S2ˉ>Iˉ>Brˉ>Clˉ>OHˉ>SO42ˉ，电极反应方程式为2Clˉ-2e=Cl2或4OHˉ-4eˉ=2H2O+O2↑。
阴极：溶液中阳离子得电子，还原反应 根据阳离子放电顺序：Au2+>Pt2+>Ag+>Hg2+>Gu2+>H+(酸中）>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+(水中）>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+，
2.如果阳极是金属
阳极：金属失电子
阴极：同上

比如说电解硫酸铜吧，先说阴极，电极材料不会反应，只能使溶液中的离子放电，根据离子放电顺序：Au2+>Pt2+>Ag+>Hg2+>Gu2+>H+(酸中）>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+(水中）>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+，溶液中存在Cu2+，H+，应该是Cu2+放电，所以阴极反应式为Cu -2eˉ=Cu2+。再看阳极，假设本题阳极为惰性电极，看溶液，阴离子有OHˉ，SO42ˉ根据放电顺序S2ˉ>Iˉ>Brˉ>Clˉ>OHˉ>SO42ˉ，所以OHˉ放电，电极反应方程式为4OHˉ-4eˉ=2H2O+O2↑。阴极反应式乘以二得2Cu-4eˉ=2Cu2+，与阳极反应方程式相加得4OHˉ+2Cu=2Cu2++2H2O+O2↑，由于溶液是近中性的，不能大量存在OHˉ，所以方程式两边同加上4H+得4H2O+2Cu=2Cu2++2H2O+O2↑+4H+，约去2H2O，得2Cu+2H2O=2Cu2++O2↑+4H+，于是总反应式便出来了

有三种种常见的题型：
1。给出两个电极，一种电解液，象课本中的铜--锌原电池。这种电极反应最容易写，一般规律是，负极本身失去电子溶解，正极是液中的阳离子得到电子生成单质。（我们通常也用这个现象来判断原电池的正负极：溶解的一极为负级，正极则是产生气体或质量增加）
2。燃料电池：规律是，可燃性气体在负极反应，氧气通入的一极为正极。常考的是氢氧燃料电池，写电极反应时要注意题目给的电解液：
（1）如用硫酸溶液做电解液电极反应为：负极：2h2-4e-=4h
正极：o2
4e-
4h
==2h2o(本来是生成oh-的，可这是酸性溶液，生成的oh-要与溶液中的h
反应)
（2）如用koh溶液做电解液：负极：2h2-4e-
4oh-
==2h2o（同上，生成的h
不能在碱性溶液中存在，要与oh-反应）
正极：o2
4e-
2h2o
==
4oh-
3。干电池和铅蓄电池等：如果要考类个电池，题目一般会给出总的化学方程式，先根据式中元素化合价变化判断正负极（负极失电子化合价升高，反之，化合价降低为正极）
pbo2
pb
2h2so4=2pbso4
2h2o
很容易看出负极为pb,先根据规律，负极本身失电子：pb-2e-==pb2
而所给的总式中生成物并没有pb2
存在，而是pbso4，因此知，生成的pb2
还与溶液中的so4
2-结合，就容易得出结果，pb-2e-
so42-=pbso4。接下来的正极就好办了，用总反应减去负极即可。谢谢采纳!呵呵呵！

负极：金属被氧化 M - ne -----> Mn+
正极：还原反应 2H+ + 2e -----> H2
（强酸溶液的）