化学的等效平衡中“恒压和恒容”应分别怎样就算？

恒温恒容：就是反应体系的体积必须是固定的，这就意味着体系的压强是可以改变的。 而通过改变压强可以同比例扩大或缩小体系的体积 。这又可以分为两种情况： A：反应前后体积不变， 如A+B=2C（A、B、C均为气体）此时加入的物质的量只需要和 原平衡时各 物质 的量成比例即可。 B：反应前后体积改变，如A+2B=2C（A、B、C均为气体）此时加入的物质的量只需要和 原平衡时各物质的量“相同 ”就行了，即按照化学计量数极限转化到任何半边和原平衡时 各物质的物质的量相同。 恒温恒压：就是必须保持压强不变，那么体系的体积是可以同比例扩大或缩小的，因此只要按化学计 量数换算成同一半边时加入的各物质的量与原平衡时各物质的量成比例就可以了。

恒容条件(Isochoric Condition)下的化学反应热(q v)
1.若化学反应在密闭的容器内进行,该反应称为恒容反应.其热效应称为恒容反应热,表示为q v.
2.在恒容条件下,ΔV = 0,体系不可能作体积功,即 w = p·ΔV = 0,∴q v = ΔU
3.恒容条件下的反应热等于体系内能的变化量.ΔU = q v > 0,反应是吸热的(endothermic);ΔU = q v < 0,反应是放热的(exothermic).
三,恒压条件(Isobaric Condition)下的化学反应热(q p)
1.在恒压过程中完成的化学反应,称为恒压反应.其热效应称为恒压反应热,表示为qp.
2.化学反应一般都在敞口容器中进行.有时反应前后体积变化不大,例如反应物和生成物都为固体或液体的反应,或者反应前后Δn(g)为零的反应;但有时反应前后体积变化很大,如:2H2(g) + O2(g) 2H2O(l) ,其体积变化从67升0.036升.

所谓的等效平衡，就是对于同一个可逆反应，在一定条件下（定温定容，或者定温定压下）初始量相当时，达到平衡状态，各组分的相对含量一样。 定温定容时，要通过极限转化法，转化到同一边时，各物质的物质的量与原来的初态【分别相等】，这样就会有等效平衡。 对应反应前后气体分子数相等的反应而言，转化到同一边时，各物质的物质的量与原来的初态【对应成比例】，这时也有等效平衡，不过，浓度，物质的量都是比例关系，只有相对量相等的。 定温定压时，通过极限转化法，转化到同一边时，各物质的物质的量与原来的初态【对应成比例】，这时都有等效平衡，达到平衡时，个组分的相对量相等的，浓度分别相等，物质的量、体积都是比例关系，。