这涉及到HCO3-的水解问题。 HCO3-会发生电离 HCO3- ==(可逆）==H+ +CO32-，同时也会发生水解：HCO3- +H2O ==（可逆）==H2CO3 +OH- 电离和水解同时进行，但水解程度比电离程度大，所以综合的结果就是溶液显碱性，但是注意：虽然水解程度比电离程度大，但是水解出的OH-的量还是非常少的，不足以影响HCO3-的浓度。
因为这两种盐溶液溶于水中,其阴离子亦与水电离出的氢离子结合,而其阳离子几乎不与氢氧根结合,水由于不断电离使K(H+)*K(OH-)=10^-14.从而使溶液中氢氧根不断增多,使溶液显碱性
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