A、某物质的溶液pH＜7，溶液呈酸性，而溶液呈酸性的物质可能是强酸弱碱盐，还可能是酸或酸式盐，故A错误；
B、根据pH=4可知C（H+）=10-4mol/L，C（OH-）=
=10-10mol/L，故c （H+）＞c （OH-），而且10?14
10?4
=c(H+) c(OH?)
=1×106，故B正确；10?4
10?10
C、根据电荷守恒可知有：c（Na+）+C（H+）=c（CH3COO-）+c （OH-），由于溶液pH=5.6，呈酸性，故C（H+）＞C（OH-），故c（Na+）＜c（CH3COO-），故C错误；
D、在冰醋酸不导电，在冰醋酸中加水，醋酸的电离平衡右移，开始时离子浓度增大，后来减小，故溶液的导电性开始增大后来减小；pH先减小后增大；醋酸的电离平衡右移，故电离程度增大，故D错误．
故选B．
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