一道高一化学题 快点咯，，急。

Al的物质的量n=m/M=5.4/27=0.2mol
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2 6 3
0.2mol n(HCl) n(H2)

n(H2)=0.3mol
V(H2)=n*Vm=0.3*22.4=6.72L

n(HCl)=0.6mol
c(HCl)=n/V=0.6/0.5=1.2mol/L

答：5.4克铝的物质的量是0.2mol。
反应生成的气体在标准情况下体积是6.72L。
原盐酸的物质的量浓度是1.2mol/L。

设：消耗盐酸xmol，生成气体mol，有Al的物质的量n=m/M=5.4/27=0.2mol
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2
2 6 3
0.2 x y
有2/0.2=3/y 得出y=0.3mol
所以体积V=n·Vm=0.3·22.4=6.72L
又有2/0.2=6/x 得出x=0.6mol
所以c=n/V=0.6/0.5L=1.2mol/L
就是这样的！希望对你有帮助！
给个采纳咯！