不是。虽然也有可能，但是主要原因是NO2发生二聚生成N2O4导致不能用气体的物质的量来计算。而且，就此题后续的分析，必须假设生成的气体中不含NO。否则第三问无法计算。
1mol的NO2可以转化为2mol的N2O4.那么现在有1.12L气体（相当于0.05mol），那么究竟原有的NO2是多少mol？无法确定，可能是0.05mol（全部是NO2）到0.1mol（全部是N2O4）中间的任意一个值。因此，此题的目的是先确定转移电子数，再依据此得出二者之比。
首先计算出沉淀中有0.06mol的OH-（因为沉淀和原来的金属比除了OH-没有增加别的），然后基于Cu和Mg都是二价，判断原金属有0.03mol。然后通过解方程或十字交叉法得出Cu：0.02mol，Mg：0.01mol。（这个实际上是为了第二问，和第三问无大关联）反应中转移电子数0.06mol。因此原来生成的NO2是0.06mol，但是部分二聚后变成了0.05mol。于是可得出混合气体中NO2：0.04mol，N2O4：0.01mol，本题获解。
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